LMB Biologia 2019_6

Escalas y  conversiones  de temperatura las escalas de temperaturas conversiones fahrenheit a celsius  °C = (°F-32)/1.8 fahrenheit a kelvin  °K = 5(°F-32)/9 +273 celsius a fahrenheit  °F = (°Cx1.8)+32 celsius a kelvin  °K = °C+273 kelvin a fahrenheit  °F = 9(°K-273)/5 +32 kelvin a celsius  °C = °K-273

Conversiones De Presión Los sistemas de medida de la presión  son  Atmósfera = atm Milímetro de mercurio = mmHg y como se convierten estas medidas de Atmósfera a Milímetro de mercurio y de Milímetro de mercurio a atmósfera? teniendo en cuenta que 760 mmHg = 1 atm se multiplican el numero de atmósferas por 760  y en el caso contrario se divide el numero de milímetros de mercurio por 760

Conversiones De Volumen Las medidas de el volumen de un gas son las siguientes: Kilolitro Hectolitro Decalitro Litro Decilitro Centilitro Mililitro  para pasar de una unidad cualquiera a otra menor, multiplicamos por 10 según la medida cada medida a la derecha se multiplica por 10 es decir si es de Litros a Mililitros se multiplica por 1000 porque cada espacio se suma un 0 como tiene 3 espacios de distancia ce multiplica por 1000. si es al contrario y se necesita convertir de una medida pequeña a una mas grande se divide de igual forma si es de Mililitros a Litros se divide en 1000 y por cada espacio que tengan en medio se le pone un 0 en este caso tiene 3 espacios OTRA GRÁFICA

ley de charles la ley de charles, esta dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante,al aumentar la temperatura,el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. esta ley fue publicada primero fue  por gay - luissac  en  1803 , pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787 , lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de guillaume amontons  en  1702 . en otras palabras si la presión aumenta , el volumen disminuye y si la presión disminuye y el volumen  aumenta se puede expresar así: donde: =  Volumen inicial = Temperatura inicial = Volumen final = Temperatura final un ejemplo seria:

e átomos y moléculas - átomo Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de la  materia  que tiene las propiedades de un  elemento químico . ​ Cada  sólido ,  líquido ,  gas  y  plasma  se compone de átomos neutros o  ionizados . Los átomos son muy pequeños; los tamaños típicos son alrededor de 100  pm  (diez mil millonésima parte de un metro).  al escribirlo en la tabla periódica primera es en mayúscula y la segunda en  minúscula. ejemplos: -aluminio -azufre -bario -berilio -boro -flúor -oro -oxigeno helio  -circonio mol ecula: una molécula  es un grupo electricamente neutro y suficientemente estable de al menos dos átomos  en una configuración  definida , unida por enlaces químicos covalentes y ionicos. ejemplos: -agua (h2o) - hidrógeno (h2) -oxigeno (o2) -cloro  (cl2) -ácido clorhidrico (hci) -metano (ch4) -monoxido de carbono (co) -hidroxigo de litio (lioh)

Sustancias puras y mezclas L a materia esta formada por unas un idade s diminutas llam adas   átomos.Actualmente sabemos que existen 119 tipos diferentes de átomos, los cuales son la base de los 119 elementos de la tabla periódica. Lidia con la Química - WordPress.com los elementos químicos pueden formar sustancias puras y mezclas: sustancias puras: las sustancias puras siempre conservan su estructura atómica, ejemplo el agua que cuya composición es la misma este presente en estado liquido solido o gaseoso.   ejemplo: -oro -hierro. tiposde las sustancias puras pueden clasificarse como: sustancias simples: es aquella formada por átomos o moléculas de un solo elemento químico. un ejemplos seria el oxigeno atómico o monoxigeno,el dioxigeno mas conocido como oxigeno molecular. diapositiva9.jpgsustsimp compuestas: son sustancias en las que se combinan entre si los átomos de diferentes elementos. Slideshare mezclas: Cuando una sustancia está formada por

Teoría Cineticomolecular Las leyes de los gases desarrolladas por  Boyle ,  Charles  y  Gay-Lussac , que establecieron las principales relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de un gas, están basadas en observaciones empíricas y describen el comportamiento de los gases en términos macroscópicos. Sin embargo, existe otra opción para aproximarse al  comportamiento de los gases : a través de la  teoría atómica  que postula, básicamente, que todas las sustancias están compuestas por un gran número de pequeñas partículas (moléculas o  átomos ).  Toda Información y/o vídeo ha sido redactada del canal de youtube  PuntajeNacional Chile. Y de la pagina web www.vix.com/es/btg/curiosidades